Acción del agua de mar sobre un cemento portland de alta resistencia inicial y sobre un cemento portland resistente a los sulfatos: influencia de la adición de escoria. Estudio de la concentración iónica

Resumen

En este trabajo se estudia la variación del pH, así como la de la concentración de los iones Ca (II), Mg (II), SO₄ (II) y Cl (I) del agua de mar artificial (ASTM D 1141-75), en donde las probetas de mortero (1 : 3) de 1 X 1 X 6 cm fabricadas con un cemento portland industrial de alta resistencia inicial (cemento 1), con un cemento portland industrial resistente a los sulfatos (cemento 2) y con las mezclas cemento (1 ó 2)/escoria = 85/15, 65/35, 40/60 y 30/70 (en peso) han estado sumergidas, durante 56 - 90 - 180 y 360 días, después del período de curado (1 día en cámara húmeda y 21 días en agua potable); así mismo se estudia la evolución del contenido de Ca (II), Mg (II) y SO₄ (II) en la nueva fase sólida formada en el agua de mar artificial mencionada en donde han estado las probetas de mortero. En el agua de mar artificial se produce un aumento de la concentración de Ca (II) y del valor del pH, una disminución de las cantidades de Mg (II), SO₄ (II) y Cl (I), así como la formación de una nueva fase sólida, que son función de las mezclas cemento/escoria utilizadas para elaborar las probetas de mortero y del tiempo de conservación-ataque. El contenido de Ca (II), que procede del Ca(0H)₂ disuelto del cemento hidratado, en el agua de mar artificial responde, prácticamente, a las cantidades calculadas a partir del Ca (II) correspondientes al medio (agua de mar artificial) en donde han estado las probetas fabricadas con los dos cementos estudiados, sin adición de escoria. La evolución de los contenidos de Ca (II) y de Mg (II) en el agua de mar artificial, en donde han estado las probetas, están íntimamente ligados, de tal modo que si la concentración de uno de ellos aumenta, la del otro disminuye y viceversa. Hay un sistema cemento/escoria - agua de mar artificial, para una mezcla determinada, en donde tiene lugar el equilibrio Ca (II) que pasa a la disolución ⇌ Mg (II) que desaparece de la disolución. [fr] L'action de l'eau de mer sur un ciment portland de haute resistance initielle et sur un ciment portland resistance aux sulfates: influence de l'addition de laitier. Etude de la concentration ionique. Dans ce travail on étudie la variation du pH, ainsi que celle de la concentration des ions Ca (II), Mg (II), SO₄ (II) et Cl (I) de l'eau de mer artificielle (ASTM D 1141-75) ou les éprouvettes de mortier (1 : 3) de 1 X 1 X 6 cm fabriquees avec un ciment portland industriel de haute résistance initielle (ciment 1), avec un ciment portland industrial résistant aux sulfates (ciment 2) et avec les mélanges ciment (1,2)/laitier = 85/15 - 65/35 - 40/60 et 30/70 (en poids) ont été immergées pendant 56 - 90 - 180 et 360 jours, aprés le période de curée (1 hour en chambre humide et 21 jours sous eau douce); de même, on étudie la teneur de Ca (II), Mg (II) et SO₄ (II) dans la nouvelle phase solide formée dans l'eau de mer artificielle mentionée ou les éprouvettes de mortier sont restées. Dans l'eau de mer artificielle se produit un accroissement de la concentration du Ca (II) et de la valeur du pH, une diminution de Mg (II), SO₄ (II) et Cl (I), ainsi que la formation d'une nouvelle phase solide, qui sont fonction des mélanges ciment/laitier utilisés pour élaborer les éprouvettes de mortier et du temps de conservation-attaque. La teneur en Ca (II) [Ca(OH)₂ dissout du ciment hydraté] dans l'eau de mer artificielle réponde, práctiquement, aux quantités calculées á partir du Ca (II) correspondant au moyen (eau de mer artificielle) des éprouvettes fabriquées avec un des ciments étudiés quelconque, sans addition de laitier. L'évolution des teneurs de Ca (II) et de Mg (II) de l'eau de mer artificielle sont intimement liées entre elles; si la concentration de l'un augmente, l'autre diminue et viceversa. Il y a un systéme ciment/laitier - eau de mer artificielle, pour un mélange déterminé, où à lieu l'équilibre Ca (II) [qui passe a la solution] ⇌ Mg (II) [qui disparaît de la solution].